FUNÇÕES QUIMICAS:
SAIS...

CARACTERÍSTICAS : Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado, são sólidos, conduzem corrente elétrica quando estão em solução, etc.

FÓRMULAS :

- Ba(NO3)2 = nitrato de bário
- CaHPO4 = fosfato monoacido de calcio
- Na3PO4 = fosfato de sodio

NOME DO SAL : nome do ânion + de + nome do cátion + Nox cátion =
Exemplo: CuCl2 cloreto de cobre II

COTIDIANO : sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio. O carbonato de cálcio (CaCO3) é um sólido branco insolúvel em água, encontrado no calcário, na calcita, no mármore, etc. Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente. O sulfito de sódio (Na2SO3) é um sólido cristalino usado na conservação de alimentos, refinação de açúcar, na clarificação do papel sulfite.

ÁCIDOS

CARACTERÍSTICAS : Quando em solução aquosa, os ácidos se ionizam, isto é, dão origem a íons, produzindo como cátion H+, Em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade, Os ácidos têm sabor azedo, etc.

FÓRMULAS :

- HClO4 = Ácido perclórico
- HClO3 = Ácido clórico
- HClO2 = Ácido cloroso

NOME DO ÁCIDO : ácido + [nome do E] + ídrico =
Exemplo: HCl - ácido clorídrico

COTIDIANO : A seguir uma lista de alguns tipos de ácidos presentes em nosso cotidiano.

- Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.

- Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis.

- Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.

ÓXIDOS

CARACTERÍSTICAS: Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos. * Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O). * Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água. * Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. (O-O)².

FORMULAS

- Li2O = óxido de lítio
- Na2O = óxido de sódio
- K2O = óxido de potássio

NOME DO OXIDO: mono, di, tri ... + óxido de [mono, di, tri...] + nome de E = Exemplo: Óxido ExOy

COTIDIANO: A seguir uma lista de alguns tipos de óxidos presentes em nosso cotidiano.

- Peróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, poupa de celulose, etc. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pêlos e cabelos.

- Dióxido de silício: é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia.

- Óxido de Cálcio (CaO): Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.